Metais

São substancias elementares constiuidas por átomos, exemplo alumínio, ferro, cálcio, sódio, etc...

Propriedades :

- são bastante densos;

- têm um brilho metálico;

- são bons condutores eléctricos e térmicos;

- são muito reativos .

Não  Metais

Os não metais são constituidos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas, exemplo diiodo, dibromo, grafite, etc...

Propriedades:

- têm densidades muito diferentes;

- são maus condutores eléctricos e térmicos á excepção da grafite e do carbono;

- são pouco reativos.

Metais alcalinos

São substancias elementares designadas por metais alcalinos, exemplo, lítio, sódio, etc...

Propriedades:

- são moles e moldáveis;

- têm brilho metálico, quando a superficie está recentemente cortada;

- são bons condutores eléctricos.

Metais alcalinos – terrosos

São substancias elementares designadas por metais alcalinos – terrosos, exemplo, magnésio, cálcio, etc...

Propriedades:

São as mesmas dos metais alcalinos !

Halogéneos  : Os halogéneos são substancias mais mais solúveis no éter ,que é um solvente orgânico, do que naágua. Tem pontos de fusão e ebulição baixos e são maus condutores de calor e electricidade.

Gases Raros :  Os gases raros são substancias elementares, formadas por átomos dos elementos hélio, néon, árgon, cripton, xánon ou rádon, todos gasosos e à temperatura ambiente. A maioria tem grande aplicabilidade. 

 

Tabela Periódica

História da Tabela Periódica

Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn),cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Branddescobriu o fósforo.

Durante os duzentos anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.

A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando assim, se seriam ou não metálicos.

Tipos de substância


                                       Unidade estrutural:                Exemplo:


Moleculares                    Molécula                                  Água
                                                                                     Oxigénio
                                                                                     Dióxido de carbono


Iónicas                             Iões positivos                       Cloreto de sódio
                                           (catiões)                            Dióxido de cálcio
                                        Iões negativos                
                                            (aniões)


Metálicos                        Átomos                                 Ferro
 (metal)                           (Iões positivos e                   Cobre
                                          eletrões livres)                  Alumínio
                                                                                    Chumbo

Covalentes                     Átomos                                 Diamante
                                                                                    Grafite

O que é a ligação covalente ?           

É a ligação entre os átomos das moléculas, consiste na compartilha de eletrões. A ligação covalente pode ser simples, dupla e tripla .

Notação de lewis :

Fórmula de estrutura :

                                                     Oxigénio

Hidrogénio

         

Átomo - Nº de protões =  Nº de eletões
               Perde eletrões      Ganhe eletões
                 CATIÃO             ANIÃO
              Ião Positivo           Ião Negativo

Isótopos de um elemento


Isótopos : são átomos de um elemento que têm o mesmo número atómico e diferente número de  massa.

Distribuição eletrónica ou configuração eletrónica:

Os eletões distribuem-se por níveis de energia ( n = 1,2,3, ...)

O nº máximo de eletrões que cada nível de energia pode conter é dado pela expressão 2 n ao quadrado ( sendo n o nível de energia).

  Nível de energia ( n )              Nº máximo de eletrões

               1                                  2*1 ao quadrado = 2

               2                                  2*2 ao quadrado = 4

               3                                  2*3 ao quadrado = 18

               4                                  2*4 ao quadrado = 32

O último nível de energia preenchido só pode conter 8 eletrões.

Eletrões de valência : São eletrões que se encontram no último nível, bastante importantes, já que sã responsáveis pelas propriedades químicas e pelas ligações químicas.

Estabilidade dos átomos 

Os átomos têm tendência a ter 2 eletrões ( se n = 1 ) ou 8 eletrões de valência.

Classificação dos Materiais

Estrutura atómica

Como são os átomos: Os átomos são extraordinariamente pequenos. Por isso não vemos !... No entanto, há técnicas modernas que nos fornecem imagens dos átomos, tornando possível determinar o seu tamanho. Por exemplo, através do microscópio eletrónico de alta definição, é possível visualizá-los.

Embora muito pequenos e sem formas definida, os átomos não têm todos os mesmo tamanho. Se considerares que têm a forma esférica, podes comparar os tamanhos de diferentes átomos através dos valores dos seus diâmetros, para teres uma ideia da sua pequenez.  

Núcleo do átomo ----> Protões - Partículas com carga elétrica positiva .

                                     Neutrões - Partículas sem carga elétrica ( nulo).

Nuvem eletónica -----> Eletrões - Partículas com carga elétrica negativa.

O átomo é uma partícula neutra : Nº de protões = Nº de eletrões 

Nº atómico = Nº de protões --> Carateriza um elemento químico !

Nº de massa = Nº de protões + Nº de neutrões 

       ( A )              ( Z )                  ( N )

N = ?                 A = Z + N        Z = A - N

N = A - Z    

O que é o número atómico ( Z ) ?

O número atómico corresponde ao número de protões de um átomo ou de um ião. 

Representação esquemática  de um átomo