Circuitos elétricos

Materiais bons condutores de corrente eléctrica --> movimentos orientado de partículas com carga elétrica .

Nos metais: electrões livres
Nos sólidos iónicos fundidos ou em solução: iões positivos ou negativos

Pilha --> Gerador electroquímico
A pilha é a fonte de energia e o gerador electroquímico é o circuito eléctrico.

Representação esquemática da montagem

Grandezas físicas


--> Siferença de potencial (d.d.p)
Representa-se por U
Unidade da grandeza : volt (V)
         U=4,5 V
Aparelho de medida : voltímetro
Mede-se em paralelo ( diretamente ao que se pretende medir )

--> Intensidade da corrente 

Representa-se por I

Unidade da grandeza: Ampere (A)

Aparelho de medida: Amperímetro

Instala-se em série (coloca-se dentro do circuito )

Representação esquemática 

--> Resistência elétrica

Representa-se por R

Unidade da grandeza: ohm

Aparelho de medida: Ohmímetro

Mede-se indirectamente a d.d.p e a intensidade

--> Potência elétrica

Representa-se por P

Unidade da grandeza: walt (W)

Aparelho de medida: Walttímetro

--> Energia elétrica 

Representa-se por E=P*Tempo

Unidade da grandeza: joule (J) k.w.h -> unidade práctica

Circuitos com recetores em série

Diferença de potencial

Intensidade

Circuitos com recetores em paralelo

Diferença de potencial

Intensidade

Como se pode calcular a resistência elétrica?

Relatório da Visita de Estudo ao Museu da eletrecidade

No dia 8 de Maio, no âmbito da disciplina de ciências físico-químicas, visitamos o Museu da Electricidade, também conhecido como Central Tejo, com o objectivo de aprofundar os nossos conhecimentos sobre a “Electricidade” e iniciar o estudo do “Electromagnetismo”.

Demos início a nossa visita na sala de exposições fotográficas .

De seguida fomos para uma sala onde nos foi explicado os meios da produção de energia: luz solar, força da água, força do vento e vapor de água.

Após esta explicação dirigimo-nos aos geradores da central, onde pudemos observar o interior de um deles. Ao longo do percurso era nos explicado como funcionava a central.

Em seguida visitamos uma sala onde se encontravam as Caldeiras, uma delas possibilitávamo-nos a aceder ao seu interior e descobrir a sua estrutura e componentes internos (tapete de grelhas, queimadores, tubos de aquecimento da água).

Além destas, nesta sala, é dado a conhecer a história da construção da central e as condições de trabalho vividas pelos seus trabalhadores.

Depois dirigimo-nos ao piso inferior, onde se localizava a Sala dos Cinzeiros, onde eram recolhidas as cinzas do carvão queimado e é dada uma particular importância às difíceis condições de trabalho existentes, consequências do calor e da respiração de cinzas do carvão queimado.

 Por último fomos a uma divisão onde se encontravam algumas exposições/diversões relacionadas com a electricidade. 

Propriedades físicas dos diferentes tipos de substâncias

ÁGUA 

Molécula água !Fórmula química : H₂O

Substância água --> um elevado nível de moléculas de água .

Ligação Covalente Simples 
Geometria molecular: Angular
Polaridade: Molécula Polar

Ligação intramoleculares --> Ligação covalente-> átomo
DENTRO
Ligação intermoleculares --> Moléculas 
FORA

Diferenças e semelhanças entre o diamante e o grafite

Diferenças e semelhanças entre o diamante e o grafite:


Tanto o grafite como o diamante são compostos de carbono, único e exclusivamente. O diamante é extremamente duro, usado em ferramentas de corte. O grafite é macio, usado para escrever ... O que torna estes materiais tão diferentes é a forma como os seus átomos de carbono estão ligados.
Na grafite, os átomos de carbono formam lamelas hexagonais com estes elementos. Quando friccionados, as lamelas deslizam umas sobre as outras deixando a marca do grafite no papel.
No diamante, estes hexágonos de carbono estão completamente ligados entre si, formando uma grande rede. Dificilmente se consegue partir um diamante por forças de compressão devido a força destas ligações entre carbonos. 

Metais

São substancias elementares constiuidas por átomos, exemplo alumínio, ferro, cálcio, sódio, etc...

Propriedades :

- são bastante densos;

- têm um brilho metálico;

- são bons condutores eléctricos e térmicos;

- são muito reativos .

Não  Metais

Os não metais são constituidos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas, exemplo diiodo, dibromo, grafite, etc...

Propriedades:

- têm densidades muito diferentes;

- são maus condutores eléctricos e térmicos á excepção da grafite e do carbono;

- são pouco reativos.

Metais alcalinos

São substancias elementares designadas por metais alcalinos, exemplo, lítio, sódio, etc...

Propriedades:

- são moles e moldáveis;

- têm brilho metálico, quando a superficie está recentemente cortada;

- são bons condutores eléctricos.

Metais alcalinos – terrosos

São substancias elementares designadas por metais alcalinos – terrosos, exemplo, magnésio, cálcio, etc...

Propriedades:

São as mesmas dos metais alcalinos !

Halogéneos  : Os halogéneos são substancias mais mais solúveis no éter ,que é um solvente orgânico, do que naágua. Tem pontos de fusão e ebulição baixos e são maus condutores de calor e electricidade.

Gases Raros :  Os gases raros são substancias elementares, formadas por átomos dos elementos hélio, néon, árgon, cripton, xánon ou rádon, todos gasosos e à temperatura ambiente. A maioria tem grande aplicabilidade. 

 

Tabela Periódica

História da Tabela Periódica

Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn),cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Branddescobriu o fósforo.

Durante os duzentos anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.

A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando assim, se seriam ou não metálicos.

Tipos de substância


                                       Unidade estrutural:                Exemplo:


Moleculares                    Molécula                                  Água
                                                                                     Oxigénio
                                                                                     Dióxido de carbono


Iónicas                             Iões positivos                       Cloreto de sódio
                                           (catiões)                            Dióxido de cálcio
                                        Iões negativos                
                                            (aniões)


Metálicos                        Átomos                                 Ferro
 (metal)                           (Iões positivos e                   Cobre
                                          eletrões livres)                  Alumínio
                                                                                    Chumbo

Covalentes                     Átomos                                 Diamante
                                                                                    Grafite

O que é a ligação covalente ?           

É a ligação entre os átomos das moléculas, consiste na compartilha de eletrões. A ligação covalente pode ser simples, dupla e tripla .

Notação de lewis :

Fórmula de estrutura :

                                                     Oxigénio

Hidrogénio